/高二化學暑假輔導班好？20mL與過量氧氣混合，完全燃燒后的產物通過濃硫酸，再恢復到室溫，氣體體積減少50mL，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少40mL。求此氣態烴的分子式。

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/高二化學暑假輔導班好？常見錯解:通過濃硫酸時水蒸氣被吸收，通過氫氧化鈉溶液時二氧化碳氣體被吸收，所以，20mL該氣態烴燃燒生成的水蒸氣是50mL，生成的CO2是 40mL。由質量守恒關系可知1mol該氣態烴燃燒生成水蒸氣和2molCO2，于是可得出該烴的化學式為C2H5，即C4H10。

50mL，并不能說明它全部是水蒸氣。

CxHy，則有

CxHy + (x+y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O △V(減)

1 x+y/4 x 1+y/4

20 40 50

“對應項成比例”列出方程，然后可解得x=2，y=6

C2H6。

2.燃燒兩種氣態烴的混合物，生成(標準狀況)CO2和，則混合物中兩種氣態烴的分子式是______。

n(CO2)= ÷/mol = n(H2O)= ÷18g/mol=

烴燃燒生成和，混合烴的平均分子式為，即C3H6。所以，這兩種氣態烴的分子式可能是C3H4和C3H8，或者是C2H6和C4H6，或者是C2H4和C4H8。

是根據反應物計算出來的，不能“放大”成C3H6。

，根據“中值法”原理，必有一種物質的碳原子個數小于1，那么它肯定是CH4;而CH4的氫原子個數大于3，則另一種物質的氫原子個數肯定小于3，那么它只能是C2H2。故這兩種烴分別是CH4和C2H2。

C原子個數和H原子個數來交叉得到兩種烴的物質的量之比，如果這兩個比值相等，答案就成立，否則它就不是該試題的答案。

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