高中化學常見離子的檢驗方法
Ⅰ常見陽離子的檢驗:
(l)H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。
(2)Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時,它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。
(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀,該沉淀能溶于NH4Cl溶液。
(5)Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀,該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。
(6)Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。
(7)NH4+ 銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應,并加熱,放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。
(8)Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速變成灰綠色,*后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液,不顯紅色,加入少量新制的氯水后,立即顯紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(9)Fe3+ 能與 KSCN溶液反應,變成血紅色 Fe(SCN)3溶液,能與 NaOH溶液反應,生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。
(10)Cu2+ 藍色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色),能與NaOH溶液反應,生成藍色的Cu(OH)2沉淀,加熱后可轉變為黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應,在金屬片上有紅色的銅生成。
Ⅱ常見陰離子的檢驗:
(1)OH- 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。
(2)Cl- 能與硝酸銀反應,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。
(3)Br- 能與硝酸銀反應,生成淡黃色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。
(4)I- 能與硝酸銀反應,生成黃色AgI沉淀,不溶于稀硝酸;也能與氯水反應,生成I2,使淀粉溶液變藍。
(5)SO42- 能與含Ba2+溶液反應,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸。
(6)SO32- 濃溶液能與強酸反應,產生無色有刺激性氣味的SO2氣體,該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應,生成白色BaSO3沉淀,該沉淀溶于鹽酸,生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。
(7)S2- 能與Pb(NO3)2溶液反應,生成黑色的PbS沉淀。
(8)CO32- 能與BaCl2溶液反應,生成白色的BaCO3沉淀,該沉淀溶于硝酸(或鹽酸),生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。
(9)HCO3- 取含HCO3-鹽溶液煮沸,放出無色無味CO2氣體,氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3-鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液,無現象,加熱煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同時放出 CO2氣體。
(10)PO43- 含磷酸根的中性溶液,能與AgNO3反應,生成黃色Ag3PO4沉淀,該沉淀溶于硝酸。
(11)NO3- 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱,放出紅棕色氣體。
4.幾種重要有機物的檢驗
(1)苯 能與純溴、鐵屑反應,產生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應,生成黃色的苦杏仁氣味的油狀(密度大于1)難溶于水的硝基苯。
(2)乙醇 能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應,使其表面上黑色CuO變為光亮的銅,并產生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應,將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液,有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。
(3)苯酚 能與濃溴水反應生成白色的三溴苯酚沉淀。能與FeCl3溶液反應,生成紫色溶液。
(4)乙醛 能發生銀鏡反應,或能與新制的藍色Cu(OH)2加熱反應,生成紅色的 Cu2O沉淀。
例題
1.下列各組溶液中,不用任何其他試劑就能鑒別的是( )。
A.Na2SO4 H2SO4 A1C13 BaCl2
B.HCl NaOH K2SO4 NaHCO3
C.NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4
D.NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4
[解析]對各組溶液,分別采用兩兩混合法進行區分。選項C中KHCO3加入NaAlO2產生白色沉淀,加入NaHSO4溶液中產生無色氣體,從而加以區分;選項D中首先觀察出FeCl3溶液,然后利用FeCl3溶液鑒別出NaOH溶液,再用NaOH溶液鑒別出MgCl2溶液。
[答案]CD
2.在一定條件下,萘可以【天津高中輔導班哪個好點】被硝酸和硫酸的混酸硝化生成二硝基化合物,它是1,5-二硝基萘和1,8-二硝基萘的混合物。后者可溶于質量分數大于98%的硫酸,而前者不能。利用這一性質可以將這兩種異構體分離。將上述硝化產物加入適量的98%硫酸,充分攪拌,用耐酸漏斗過濾,欲從濾液中得到固體1,8-二硝基萘,應采用的方法是 ( )
A.蒸發濃縮結晶 B.向濾液中加水
C.用Na2CO3溶液處理濾液 D.將濾液緩緩加入水中過濾
[解析] *次過濾可以過濾出不溶水的1,5-二硝基萘,濾液中溶有可溶的1,8-二硝基萘,然后稀釋,使硫酸的濃度降低到結晶出1,8-二硝基萘,然后第二次過濾。學生容易出的錯誤是選B,忽視了這個過程是濃硫酸的稀釋。
[答案] B
3.現有五種離子化合物A、B、C、D和E,都是由下表中離子形成的:
陽離子 Ag+ Ba2+ Al3+
陰離子 OH- Cl- SO42-
為鑒別它們,分別完成以下實驗,其結果是:
a.B和D都不溶于水,也不溶于酸;
b.A溶于水后,與上述某陽離子反應可生成B,且A溶液與過量氨水反應生成白色沉淀
c.C溶于水后,與上述某陽離子反應可生成D,且C溶液與過量氨水反應生成白色沉淀
d.E溶于水后,與上述某陰離子反應可生成B;
e.A溶液與適量E溶液反應生成沉淀,再加過量E溶液,沉淀是減少,但不消失。
請根據上述實驗結果,填空:
⑴寫出化合物的化學式:A ① , C ② ,D ③ , E ④ 。
⑵A溶液與過量E溶液反應后,*終得到的沉淀的化學式是 ⑤ 。
[答案] ①Al2(SO4)3、②AlCl3、③AgCl、④Ba(OH)2、⑤BaSO4
規律
1.物質檢驗的三種類型
檢驗類型
鑒別:利用不同物質的性質差異,通過實驗,將它們區別開來。
鑒定:根據物質的特性,通過實驗,檢驗出該物質的成分,確定它是否是這種物質。
推斷:根據已知實驗及現象,分析判斷,確定被檢的是什么物質,并指出可能存在什么,不可能存在什么。
【天津高中輔導班哪個好一些】注意:① 若是固體,一般應先用蒸餾水溶解
② 若同時檢驗多種物質,應將試管編號
③ 要取少量溶液放在試管中進行實驗,絕不能在原試劑瓶中進行檢驗
④ 敘述順序應是:實驗(操作)→現象→結論→原理(寫方程式)
2.物質鑒別題的主要考題類型
(1)限用一種試劑鑒別多種物質:所選用的試劑必須能和被檢的大多數物質反應,且能產生不同的實驗現象。常使用的鑒別試劑有:強酸(鹽酸、稀H2SO4)、強堿[NaOH溶液、Ba(OH)2溶液]、FeCl3溶液、Na2CO3(或NaHCO3)溶液、明礬溶液、溴水、新制Cu(OH)2懸濁液、指示劑等。
(2)不用任何試劑鑒別多種物質:此類題目雖規定不準另用任何試劑進行鑒別,但一般情況下,可供選擇的試劑可能就隱含在待檢物質中,解答此類題目一般采用如下四種方法:
①特征連鎖法:從具有某一特征的物質(如色、態、味、硬度、揮發性、水溶性等)入手,先鑒別出一種物質,再用這種物質作試劑來鑒別其它物質,連鎖式地進行鑒別。
②加熱法:若待檢物均無明顯外觀特征,可考慮采用加熱方法加以鑒別(許多物質在加熱時會發生化學變化,并出現不同現象,如銨鹽、硝酸鹽、酸式碳酸鹽等)。
③焰色反應法:根據待檢物質中所含的陽離子不同進行焰色反應操作,可將其鑒別開來。
④兩兩混合法(又稱:簡明列表法):若上述三種方法均不能達到目的時,一般即采用"兩兩混合法"。即列出表格,然后把待檢溶液編號,記錄反應現象,對照表格確定出每一種物質。此法適用于一些比較復雜、難以鑒別的題目。
(3)兩種溶液的自我鑒別:一般采用"互滴法"。
反饋
1.物質的提純是化學實驗中的一項重要操作,也是化工生產及物質制備中的主要環節。下列有關敘述中不正確的是
A.乙酸乙酯中混有乙酸,可選用飽和 Na2CO3溶液洗滌,然后將兩層液體分開
B.在提純雞蛋中的蛋白質時,可向雞蛋清溶液中加入濃(NH4)2SO4溶液,然后將所得沉淀濾出洗滌,即得較純的蛋白質
C.油脂的提純中,可將油脂加入濃 NaOH 濃液中加熱,然【天津高中輔導班哪個好一點兒的】后過濾,濾出的溶液即為較純的油脂
D.甘蔗是制備蔗糖的主要原料,榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黃色,在制取蔗糖前應先加入適量的活性炭,攪拌、過濾、蒸發結晶,即得較純的蔗糖
[解析]C中油脂加入濃 NaOH 濃液中加熱,可以發生皂化反應,無法得到較純的油脂。
[答案] C
2.在允許加熱的條件下,只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液,這種試劑是( )。
A.NaOH B.NH3.H2O C.AgNO3 D.BaCl2
[解析]各物質中分別逐滴滴入NaOH溶液,微熱,有刺激性氣體產生的是硫酸銨,有白色沉淀產生的是氯化鎂,先有白色沉淀產生后又溶解的是硫酸鋁,有紅褐色沉淀產生的是硫酸鐵,無明顯現象的是氯化鉀。
[答案] A
3.下列實驗方法:①用滲析法分離蛋白質和葡萄糖的混合液 ②用鹽析法分離油脂皂化反應的產物 ③用升華法分離I2和砂子的混合物 ④用重結晶法分離KNO3和NaCl的混合物 ⑤用分液法分離H2O和C2H5Br的混合物 ⑥用蒸餾法分離C2H5OH與C6H5-OH(沸點為182℃)的混合物。你認為上述方法 ()
A.只有①不正確 B.②⑤⑥不正確 C.只有③④⑥正確 D.全部正確
[解析] 滲析、鹽析、升華、分液、蒸餾方法的應用,是常用的混合物分離提純的方法。掌握其使用的要點。
[答案] D
突破
基礎過關(易錯題盲點誤區跨越)
1.咖喱是一種烹任輔料,若白襯衣被咖喱汁玷污后,用普通肥皂洗滌該污漬時會發現,黃色污漬變為紅色。經水漂洗后紅色又變為黃色。據此現象,你認為咖喱汁與下列何種試劑可能有相似的化學作用( )。
A.品紅溶液 B.石蕊溶液 C.氯水 D.KI-淀粉溶液
[解析]普通肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉,洗滌液呈減性,使黃色的咖喱汁污漬轉化為紅色,水漂洗后溶液的堿性減弱重新成為黃色,其化學作用原理與石蕊溶液相似。
[答案] B
2.對某酸性溶液(可能含有Br—、SO42—、H2SO3、NH4+)分別進行如下實驗:①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色;②加堿調至堿性后,加熱時放出的氣體可以使潤濕的【天津高中輔導補課】紅色石蕊試紙變藍;③加入氯水時,溶液略顯黃色,再加入BaCl2溶液,產生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
對于下列物質不能確認其在原溶液中是否存在的是( )。
A.Br— B.SO42— C.H2SO3 D.NH4+
[解析]實驗①可推知含有H2SO3;實驗②可推知含有NH4+;實驗③加入氯水時,溶液略顯黃色,可推知溶液中不存在Br—,若存在Br—則溶液應呈現橙色或黃色,再加入BaCl2溶液時,產生的白色沉淀不溶于稀硝酸說明有硫酸鋇產生,但不能說明原溶液中存在SO42—,因為實驗①已證實H2SO3存在,滴加氯水時發生反應 產生了SO42—。
[答案] B
3.可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是( )。
A.氯化鐵溶液、溴水
B.碳酸鈉溶液、溴水
C.酸性高錳酸鉀溶液、溴水
D.酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液
[解析]己烯、甲苯、苯酚這三種物質能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而乙酸乙酯不具有此性質;在己烯、甲苯、苯酚三種物質中,若分別滴加溴水,褪色而不分層的是己烯,不褪色但上層(油層)變深的是甲苯,產生白色沉淀的是苯酚。
[答案] C
4.提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液,可以使用的方法為( )。
A.加入過量碳酸鈉溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸
B.加入過量硫酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸
C.加入過量硫酸鈉溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸
D.加入過量碳酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸
[解析]A步驟中加入過量碳酸鈉,鈉離子是新的雜質,此法不可用;B步驟中加入過量硫酸鉀,過量的硫酸根離于是新的雜質,此法也不可用;C步驟中加入過量硫酸鈉,鈉離子和過量的硫酸根離子,都是新的雜質,此法不可用。只有D碳酸鉀可使硝酸鋇生成碳酸鋇沉淀,過濾除去后,過量碳酸鉀跟適量硝酸生成硝酸鉀和CO2氣體,硝酸鉀是待提純的物質而CO2將逸出。所以此法可用,為應選項。
[答案] D
5.只用水就能鑒別的一組物質是( )。
A.苯、乙酸、四氯化碳 B.乙醇、乙醛、乙酸 C.乙醛、乙二醇、硝基苯 D.苯酚、乙醇、甘油
[解析]選項A是利用三種有機物的溶解性和密度大小加以區分,苯難溶于水比水輕,乙酸能溶于水,四氯化碳難溶于水但比水重。選項B中乙醇、乙醛、乙酸均能溶于水,難以區分;選項C中乙醛、乙二醇和選項D中乙醇、甘油皆能溶于水,無法區分。
[答案] A
6.化學工作者從C2H6(g)+Cl2(g)→C2H5 Cl(1)+HCl(g)受到啟發,提出可從農藥和有機合成工業上獲得副產品鹽酸,這一設想已成為現實,試指出從上述反應產物中得到鹽酸可能用到的*佳分離方案是下列的( )
A.蒸餾法 B.水洗分液法 C.升華法 D.水洗萃取法
[解析]題目容易錯選D,利用HCl容易溶解到水中,而C2H5 Cl難溶于水,兩者分層后分液就可以實現從副產物中得到鹽酸。
[答案] B
7.下列各組物質只用水不能鑒別開的是:
A.CuSO4、Na2CO3、CaC2三種固體粉末 B.CH3OH、CH3CHO、 三種液體
C. 、CH3CH2OH、CCl4三種有機溶劑 D.NaOH、NH4NO3、NaCl三種晶體
[解析]題目中D選項容易出錯,利用NaOH、NH4NO3、NaCl三種晶體溶解水的熱效應根據溶解后溶液溫度的差異就可以區別三種晶體。
[答案] B
8.下列除去雜質的實驗方法正確的是
A.除去CO中少量O2:通過灼熱的Cu網后收集氣體
B.除去K2CO3固體中少量NaHCO3:置于坩堝中加熱
C.除去苯中溶有的少量苯酚:加入適量濃溴水反應后過濾
D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:加入稍過量雙氧水后放置
[解析] O2被灼熱的銅網吸收后生成CuO,CO又還原CuO,產生了CO2;NaHCO3受熱分解后生成Na2CO3,仍然是雜質;苯酚與濃溴水反應后生成的三溴苯酚會溶解到苯中。
[答案] D
9.現有一瓶物質A和B的混合物,已知A和B的某些性質如下:
據此,將甲和乙互相分離的*佳方法是 ( )
物質 分子式 熔點(℃) 沸點(℃) 密度(6/cm3) 水中溶解性
A C3H6O2 —98 57.5 0.93 可溶
B C4H8O2 —84 778 0.90 可溶
A.萃取法 B.升華法 C.分餾法 D.分液法
[解析] 從表中數據分析,兩者沸點差別*大,考慮用分餾法*恰當。
[答案] C
10.下列有關物質分離提純的方法正確的是 (填序號)。
①由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來;
②水的沸點是100℃,酒精的沸點是78.5℃,所以可用直接加熱蒸餾法使含水酒精變為無水酒精;
③由于膠粒的直徑比離子大,所以淀粉溶液中混有的碘化鉀可用滲析法分離;
④由于氯化鈉的溶解度隨溫度變化改變較小,所以可用冷卻法從熱的含有少量硝酸鉀的氯化鈉濃溶液中分離得到純凈的氯化鈉晶體;
⑤由于高級脂肪酸鈉鹽在水中的分散質微粒直徑在1nm～100nm之間,所以可用食鹽使高級脂肪酸納從皂化反應后的混合物中析出;
⑥用排飽和食鹽水的方法收集氯氣可除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體;
⑦由于粗銅中混有Zn、Fe等比Cu活潑的金屬,電解時也會溶解,所以不可用電解法提煉高純度的銅;
⑧除去FeC13溶液中混有的少量FeC12:加入足量鐵屑,充分反應后,過濾。
[答案] ③⑤⑥
11.物質的加熱是中學化學實驗的基本操作之一,常用的加熱方式有三種:Ⅰ.直接用酒精燈加熱;
Ⅱ。通過石棉網用酒燈加熱;Ⅲ.通過水浴加熱。下列實驗中:
①電石與水反應制乙炔; ②氯化銨與堿石灰反應制取氨氣;
③苯和液溴反應制取溴苯; ④苯酚和甲醛反應制取酚醛樹脂;
⑤葡萄糖與銀氨溶液發生銀鏡反應; ⑥濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣;
⑦乙酸和乙醇反應制取乙酸乙酯; ⑧硝酸、硫酸和苯反應制取硝基苯。
請將上述實驗的序號填入下列空格中:
(1)需要用酒精燈直接加熱的是 ;(2)需要墊上石棉網再用酒精燈加熱的是 ;
(3)需要通過水浴加熱的是 。
[答案] (1)②⑦ (2)⑥ (3)④⑤⑧
能力提升
知識點掃描:混合物的分離、提純原理和基本操作,常見陽離子、陰離子的檢驗方法,常見有機物的檢驗方法及其基本操作。
選擇題
1.下列除去雜質的方法正確的是 ( )。 A.除去N2中的少量O2:通過灼熱的CuO粉末,收集氣體 B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集氣體 C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量鐵屑,充分反應后,過濾 D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液,過濾[解析]選項A中O2通過灼熱的CuO粉末不會發生反應,通過灼熱的Cu粉才能達到目的;選項B中CO2本身能與Na2CO3溶液反應產生NaHCO3,應改用飽和NaHCO3溶液吸收;選項C中由于,故其除雜質的方法正確;選項D中應加入適量KOH溶液,而不能用適量NaOH溶液,否則會引入新的雜質NaCl。
[答案]
2.下列除雜質的方法不可行的是
A.用過量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
B.將混合氣體通過灼熱的銅網除去N2中的少量O2
C.用新制的生石灰,通過加熱蒸餾,以除去乙醇中的少量水
D.用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
[解析] 用過量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+會把兩種離子都除去。_天津高中輔導
[答案]A
3.除去下列四組混合物中的雜質(括號內為雜質),可以用同一試劑或同一方法的是:
①C2H4(CO2) ②C2H2(H2S) ③硝基苯(NO2) ④溴苯(Br2)
A.NaOH溶液 B.KMnO4溶液 C.鹽酸 D.萃取
[解析]容易忽視雜質都可以與氫氧化鈉溶液反應,反應后分離除去雜質。忽視乙炔、乙烯氣體能被酸性高錳酸鉀氧化,容易錯選B。
[答案] A
4.下列各組物質,可用一種試劑加以區別的是 ( )
①四種黑色固體FeO、FeS、Fe、CuO
②四種白色粉末(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
③四種無色溶液:乙醇、乙醛、乙酸、甲酸
④四種高中化學方程式如何記憶背誦有機溶劑:苯、四氯化碳、己烯、無水乙醇
A.①② B.③④ C.①②④ D.全部
[解析]此題容易錯選C,忽視新制的氫氧化銅濁液在乙酸、乙醛和甲酸中不同現象。
[答案] D
5.有下列四組物質,如果把某組物質中的后者逐滴加人到前者中至過量,將出現"先產生白色沉淀,后白色沉淀溶解"的現象,這組物質是
A 稀硫酸、氯化鋇溶液 B 硫酸亞鐵溶液、氫氧化鈉溶液
C 氯化鈉溶液、硝酸銀溶液 D 氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液
[解析]氫氧化鈉滴加到氯化鋁溶液中,先出現白色沉淀氫氧化鋁而后繼續滴加,氫氧化鋁又溶解到堿液中,沉淀消失。
[答案] D
6.下列四個實驗中,結論正確的是( )
A. 有一澄清的堿性溶液,作離子鑒定時得出的結論是含有:[Al(OH)4]-、Fe3+、HCO3-
B. 某一固體溶于水后,檢驗出含有K+、NO3-、Na+、Cl-等離子, 則該固體混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物
C. 固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后,則溶液中就一定大量存在碳酸根離子
D. 某溶液中加入BaCl2出現不溶于稀HNO3的白色沉淀,則該溶液中可能含有
[解析] A中幾種離子不能共存;B組中也有可能是四種物質KNO3、NaCl、KCl、NaNO3的混合物;C中的二氧化碳的量不能確定,結論是錯誤的。
[答案]D
7.雙球洗氣管是一種多用途儀器,常用于去除雜質、氣體干燥、氣體吸收(能防止倒吸)等實驗操作。如右圖所示是用水吸收下列某氣體時的情形,根據下面附表判斷由左方進入的被吸收氣體是()
A.Cl2 B.HClC.H2S D.CO2
附:四種氣體的溶解度表(室溫下)
氣體 Cl2 HCl H2S CO2
1體積水約能吸收氣體體積數 2 500 2.6 1
[解析] 由四種氣體的溶解度表可以看出,HCl溶解度*大,溶解的速率大于氣體進入洗氣管的速率,導致左側洗氣管氣壓降低,出現如圖所示情形。
[答案] B
8.有一種白色粉末由等質量的兩種物質混合而成,分別取適量該白色粉末置于三支試管中進行實驗。(1)逐滴加入6 mol.L-1鹽酸,同時不斷振蕩試管,有氣泡產生,反應結束后得到無色透明溶液
(2)加熱試管中的白色粉末,試管口有水滴凝結
(3)逐滴加入6 mol.L-1硫酸,同時不斷振蕩試管有氣泡產生,反應結束后試管中還有白色不溶物下列混合物中符合以上實驗現象的是 ( )
A. NaHCO3、AgNO3 B. BaCl2、MgCO3
C. NH4HCO3、MgCl2 D. CaCl2.6H2O、Na2CO3
[解析] A不符合(1);B不能實現(2)的實驗現象;C不能滿足(3)。
[答案] D
9.實驗室中,某學生先用蒸餾水潤濕精密pH試紙,(每次使用時潤濕程度相同)然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試液進行測定試液的pH。下列說法正確的是
A.該生的測定值一定有誤差產生
B.用此方法檢測PH相等的鹽酸和硝酸兩溶液時,鹽酸的pH與硝酸仍相等
C.用此方法檢測c(H+)相等的鹽酸和醋酸兩溶液時,鹽酸的pH比醋酸小
D.用此方法檢測c(H+)相等的鹽酸和醋酸兩溶液時,醋酸的pH比鹽酸小
[解析] 此實驗方法可能有誤差,中性溶液就不會產生誤差;用此法檢驗c(H+)相等的鹽酸和醋酸兩溶液時,因為醋酸中存在電離平衡的移動,結果會使醋酸中的氫離子濃度減小的程度小,所以鹽酸的pH比醋酸大。
[答案] B D
非選擇題
10.苯甲酸甲酯是一種重要的工業原料,有機化學中通過酯化反應和水解反應的原理,可以進行苯甲酸甲酯的合成和皂化反應。有關物質的物理性質見下表所示:
苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯
熔點/℃ 122.4 -97 -12.3
沸點/℃ 249 64.3 199.6
密度/g.cm-3 1.2659 0.792 1.0888
水溶性 微溶 互溶 不溶
一.苯甲酸甲酯的合成和提純
相關的實驗步驟為:
*步:將過量的甲醇和苯甲酸混合加熱發生酯化反應;
第二步:水洗提純;
第三步:蒸餾提純
11.某化學課外小組設計了如下圖所示的實驗裝置,進行氣體性質實驗.圖中箭頭表示氣體流向.A表示一種純凈、干燥的氣體,B是另一種氣體,反應進行一段時間后,裝置乙中有紅棕色氣體生成.實驗中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質中選取:、、、、NaCl、無水、、堿石灰等固體和、蒸餾水.
根據圖中裝置和反應現象請回答:
(1)丙中發生反應的化學方程式為_______________________________
(2)丁中的干燥劑應選 ________,不選另一種干燥劑的理由是________.
(3)甲中發生反應的化學方程式為____________________
(4)戊中發生的主要反應的化學方程式為____________________,此反應是(吸熱、放熱)________反應,可能發生的什么現象可以證明你的判斷________.
(5)當乙中充滿紅棕色氣體后,停止給丙加熱,并關閉a、b兩個活塞,若將已浸入冰水中,則乙中會出現的現象是_______________,簡述產生此現象的原因______________.
[答案] (1)
(2)堿石灰;無水只能吸水,不能吸收.
(3)(或)
(4)放熱;反應開始后斷開電鍵K,鉑絲能繼續保持紅熱.
(5)氣體顏色變淺;發生反應:,屬于放熱反應,達到平衡后,若降低溫度,平衡向右移動,濃度減少,濃度增大,而無色,所以氣體顏色變淺.
高中化學方程式如何記憶背誦。高中化學方程式種類繁多,很多同學在記憶方程式時,往往是單純地一個一個去記,結果是當時記住了很快又忘了,或者是記住了但在做題時不會用。很多同學因此覺得記憶化學方程式很困難。
【天津*輔導】 化學方程式成了提高化學成績的瓶頸,也成了同學們學習化學的重要負擔。
那么怎樣才能有效記憶化學方程式呢?學霸菌總結幾條高中化學方程式的記憶方法,一定對同學們學習化學、記憶化學方程式起到很大的作用。
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記憶法寶
1.實驗聯想法
從生動直觀到抽象思維,化學方程式是化學實驗的忠實和本質的描述,是實驗的概括和總結。因此,依據化學實驗來記憶有關的化學反應方程式是*行之有效的。
例如,在加熱和使用催化劑(MnO2)的條件下,利用KClO3分解來制取氧氣。
只要我們重視實驗之情景,聯想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個實驗事實,就會促進對這個化學反應方程式的理解和記憶。
2.反應規律法
化學反應不是無規律可循。化合、分解、置換和復分解等反應規律是大家比較熟悉的,這里再強調一下氧化——還原反應規律。如,FeCl3是較強的氧化劑,Cu是不算太弱的還原劑,根據氧化——還原反應總是首先發生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則,因而兩者能發生反應:
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
而相比之下,CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑,因而它們之間不能反應。
3.索引法
索引法是從總體上把學過的方程式按章節或按反應特點,分門別類地編號、排隊,并填寫在特制的卡片上,這樣就組成一個方程式系統。利用零碎時間重現這些卡片,在大腦皮層中就能形成深刻印象。
4.編組法
索引能概括全體,而編組能突出局部,是一種主題鮮明、有針對性的表現形式。兩者相互補充,異曲同工。例如,關于鋁元素的一組方程式是:
①AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
④Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
⑤Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓
5.口訣法
為了使化學方程式在使用時脫口而出,有時還可根據化學方程式的特點編成某種形式的便于記憶的語句,這就叫口訣法。例如:
①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
本反應口訣為:二堿(生)一水,偏鋁酸鈉
②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
這個反應的口訣是:三銅八酸、稀,一氧化氮。口訣法的進一步演變就成為特定系數編碼法,"38342"就是此反應的編碼。
6.對比法
兩個反應,在原料上有相同之處,但反應結果不盡相同,為了避免混淆,可以采用對比記憶法。例如:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
7.關聯法
對比法是橫向比較,而關聯法是縱向聯結。如,有些反應或因本身的相互關聯,或因工業生產上的安排彼此間不無內在聯系。如:
Fe2++2OH=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓
8.特別對待法
特別對待法也稱重點記憶法。由于矛盾的特殊性,有的反應好像不按一般規律進行似的。例如:
由于Al3++CO32-的水溶液會發生強烈水解,故明礬與碳酸鈉的水溶液反應是:
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3 【天津高二補課班】 ↓+3CO2↑
可是CuSO4溶液與Na2CO3溶液間的反應卻不生成氫氧化銅,而是生成堿式碳酸銅:
2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑
像這樣的比較特殊的反應,我們應重點進行記憶,辟"專案"處理。
9.組成結構分析法
對于某些反應物組成、結構比較復雜的反應,特別是某些有機反應,為了在理解上深刻記憶,宜對反應過程進行分析。例如:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(1)在 【天津高中輔導班價格多少錢一個月】 Na—O—O—Na中有個"—O—O—"過氧鍵,后者在一定條件下可發生斷裂 Na—O—O—Na→Na—O—Na+[O];
(2)Na2O+H2O→2NaOH
(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
高中化學方程式如何記憶背誦
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具體方式
1.分類記憶
(1)根據物質的分類記憶。每一類物質都有相似的化學性質,例如酸、堿、鹽、氧化物等,他們都有各自的通性,抓住每一類物質的通性,就可記住一大堆方程式。比如SO2、CO2都屬于酸性氧化物,酸性氧化物具有以下通性:
a.一般都能和水反應生成相應的酸:
SO2+H2O=H2SO3
CO2+H2O=H2CO3
b.都能和堿反應生成鹽和水:
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
c.都能和堿性氧化物反應生成鹽:
SO2+Na2O=Na2SO3
CO2+Na2O=Na2CO3
(2)根據元素的分類記憶。元素從不同的角度可以分成不同的類別,比如分成金屬元素和非金屬元素、主族元素和副族元素等等。
我們*關心的是主族元素,對于同一主族的元素,其單質和化合物都具有相似的化學性質。例如鹵素的單質(X2)具有以下通性:
a.都與金屬(Na、Fe、Cu等)反應。
b.都能與氫氣反應。
c.都能與水反應。
d.都能與堿反應。
我們只要抓住其通性,就可記住一大片方程式。
需要說明的是,分門別類地記憶方程式,只需記住常見的一個或幾個方程式,就可以做到抓一類記一片,起到事半功倍的效果。
2.主線記憶
高中化學方程式很多,如果每個方程式都單獨記憶就顯得很零亂沒抓手,但如果我們以元素為主線,把方程式串起來加以記憶,思路就會很清晰,記起來也非常方便!元素主線有兩條:
(1)金屬元素主線:金屬元素包括:Na、Mg、Al、Fe、Cu。每種金屬元素都有對應【天津高中 補習班】的單質、氧化物、氫氧化物、鹽。每一類物質都有其通性,個別物質有特殊性質。
(2)非金屬元素主線:非金屬元素主要包括:N、Si、S、Cl。每種非金屬元素都有對應的單質、氫化物、氧化物、含氧酸、鹽。每一類物質也都有其通性,個別物質有特殊性質。
有了主線,就有了抓手,主線上的各類物質不再孤單,它們都被這條主線牽著,我們的思路也順著主線游走。
通過記憶主線上各類物質有關的化學方程式,我們可以把高中所學的絕大多數物質串起來,更有利于形成元素及其化合物的知識網絡。
主線記憶法其實是提供了一種建立知識網絡的思路,抓住了主線,就記住了一串!
3.特例記憶
有些特殊的、不符合一般規律的反應,往往成為高考的*愛,常考常新,所以這類反應就需要我們的特殊關照,特別記憶。記憶時對其多聯系、多分析,知道它們的特殊所在,就有助于加深我們的記憶。
例如:鋁與氫氧化鈉溶液的反應,按照一般的規律金屬是不能和堿溶液反應的,鋁為什么能反應呢?為了更好的說明原因,其過程可分解為兩步:
*步:2Al + 6H2O=2Al(OH)3 + 3H2↑,這一步符合活潑金屬與水的反應規律。
第二步:Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2 + 2H2O,這一步符合氫氧化鋁的兩性,氫氧化鋁溶解生成了易溶的偏鋁酸鈉,金屬鋁裸露出來就可以繼續與水反應了。
兩個方程式經過相加,消去兩邊相同的Al(OH)3即可得到鋁與氫氧化鈉溶液的反應方程式:
2Al+2NaOH+2H2O=2 NaAlO2+3H2↑
知道了這兩步反應過程,同學們就能更加深刻地理解鋁與氫氧化鈉溶液的反應,從而有助于加深記憶。
再比如,過氧化鈉與水的反應也是分兩步進行的,道理一樣,這兒不再贅述。
所以,對于這些特殊的化學反應,我們采取"特殊關照"的方法,對其多聯系多分析,挖掘其"特殊"背后的東西,搞清其"特殊"背后的"不特殊",我們的記憶就會變得更加深刻。
4."特征反應"記憶:抓住官能團,記憶不再難
對于有機化學反應方程式宜采用特征反應記憶法。有機化學基本反應類型包括:取代反應、加成反應、加聚反應、消去反應、酯化反應、縮聚反應等。
每一類有機物都可發生其對應的特征反應,抓住這些特征反應,就有利于記憶有機化學反應方程式。
比如烷烴可發生取代反應;烯烴可發生加成反應、加聚反應;鹵代烴、醇可發生消去反應;醇、羧酸可發生酯化反應等等。
這些特征反應實際上是由有機物中的官能團決定的,抓住了官能團就抓住了特征反應,也就容易記憶方程式了。
5."混臉熟":常見面,反復練
俗話說:一回生,二回熟,三回見面是"仁兄",此話有道理,任何事情或個人碰到的次數多了也就變得熟識了。所以"多次見面,混個臉熟"對記憶化學方程式也不啻是一個好的方法。多次見面重復記憶有助于把暫時記憶轉化為*記憶。
怎樣"混臉熟"呢?一句話:常找零碎時間,反復練習。
下面舉例的這種方法需要老師的參與,你可以跟化學老師推薦這種做法,只要方法有效,相信老師很愿意參與的,師生互動,還能讓記憶更長久。具體做法是:
(1)完形填空:老師把高中所有的化學方程式總結歸類,印制成講義,講義中要求書寫的方程式只列出反應物,其余留空。
而同學們要做的就是"完形填空":注明反應條件、寫出生成物并配平方程式。
這種形式的練習可以集中時間集中來做。
(2)卡片練習:在"完形填空"的基礎上,老師篩選出那些同學們易錯,難以記憶的方程式做成卡片,每張卡片包含三到五個方程式。
卡片準備好后,隨時隨地都可以找學生個別練習,也不太占用時間,今天三五個,明天七八個,練了講,講了練,久而久之,同學們與方程式見面的機會就多起來,混個臉熟也不成問題啦!
記憶化學方程式的方法多種多樣,以上介紹的幾種方法,有的是提供具體的記憶技巧,有的只是提供記憶的思路。
但不管是哪種形式,只要我們多層次運用,多管其下,反復練習,那么記憶化學方程式將不再是多么困難的事情!
